Question

【題目】室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。

(1)用如圖裝置制備純凈的CO2

①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____，乙裝置中應加入的試劑是_______________。

②裝置甲中反應的離子方程式為__________。

(2)按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現象是_______________。

③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是________________，反應的化學方程式為_______________。

(3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為65 mL，則反應消耗CO2的體積是________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 飽和NaHCO3溶液 CaCO3+2H+=Ca2++H2O + CO2↑ 檢查裝置的氣密性 固體由淡黃色漸漸變為白色，注射器2中活塞向外移動 使CO2充分反應 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O 70mL

【解析】

(1)甲裝置中大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl氣體，丙中無水氯化鈣干燥二氧化碳；

(2)用注射器1推進二氧化碳到U形管中，將二氧化碳與過氧化鈉充分反應，生成碳酸鈉和氧氣。

(1)①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱為：分液漏斗；乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl氣體，故答案為：分液漏斗；飽和NaHCO3溶液；

②裝置甲是實驗室制備二氧化碳的發生裝置，其反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O + CO2↑，故答案為CaCO3+2H+=Ca2++H2O + CO2↑。

(2)①先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2 的活塞推到底后連接在K2處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠，故答案為：檢查裝置氣密性；

②二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變為白色，生成的氧氣進入注射器2中，所以注射器2的活塞向外移動，故答案為：固體由淡黃色漸漸變為白色，注射器2中活塞向外移動；

③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應進行得更充分，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O，故答案為：使CO2充分反應；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O；

(3)開始抽取的二氧化碳的體積為100mL，實驗結束后，測得注射器2中氣體體積為65 mL，則氣體體積減小了35mL，根據反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則反應消耗CO2的體積為：70mL，則答案為：70mL。