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（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,請填寫下列空白：
①x的數值為； ②A的平均反應速率為； ③5min時B的轉化率為。

① 1 ②0.3mol?L^-1?min^-1 ③50％

試題分析：①由于反應達到平衡時容器內的壓強變小，則該反應的正反應是個氣體體積減小的反應，所以3+1>x+2.方程式的系數都是正整數。所以x=1。②V(D)= 0.2mol/（L?min）,由于V(A):V(D)=3:2，所以V(A)= （0.2mol/（L?min）×3）÷2=0.3mol/（L?min）。③5min時V(D)= 0.2mol/（L?min），由于V(B):V(D)=1:2；所以V(B)= 0.1mol/（L?min）；Δc(B)= V(B)·Δt=0.1mol/（L?min）×5min=0.5mol/L因此B的轉化率為{0.5mol/L÷(2mol÷2L)}×100％ =50％ .

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C0₂(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一
反應②2CO(g)+0₂(g)

2C0₂(g) △H₂="b" kJ·mol^-
反應③2Fe(s)+0₂(g)

2FeO(s)△H₃
（1） △H₃=          (用含a、b的代數式表示)。
（2）反應①的化學平衡常數表達式K=           ，已知500℃時反應①的平衡常數K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，Fe和C0₂的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO₂的轉化率為              ，CO的平衡濃度為               。
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C0₂濃度的兩倍，則a          0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有         (填序號)。
A．縮小反應器體積    B．再通入CO₂    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是         (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H₂的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）研究CO₂與CH₄的反應使之轉化為CO和H₂，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：①2CO(g)+O₂（g）＝2CO₂(g)　△H＝－566 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂（g）＝2H₂O(g)　△H＝－484kJ·mol^-1
③CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－802kJ·mol^-1
則CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)　△H＝　　kJ·mol^-1
（２）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·Ｌ^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發生反應CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)，測得CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

?據圖可知，P₁、P₂、 P₃、P₄由大到小的順序　　。
?在壓強為P₄、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為。該溫度下，反應的平衡常數為。　
（3）CO和H₂在工業上還可以通過反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂ (g)來制取。
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定平衡已達到的是

A．體系壓強不再變化	B．H₂與CO的物質的量之比為1 ：1
C．混合氣體的密度保持不變	D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變

② 在某密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH₂(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在下圖中畫出2～5min內容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應aA+bB＝dD+eE，該化學反應速率定義為

。式中

指物質

的反應速率，

、

是化學計量數。298k時，測得溶液中的反應H₂O₂+2HI＝2H₂O+I₂在不同濃度時化學反應速率v見下表：

實驗編號	1	2	3	4
c(HI)/ mol·L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100
c(H₂O₂)/ mol·L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200
v/ mol·L^-1·s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151

以下說法正確的是
A．實驗1、2中，

(H₂O₂)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L^-1H₂O₂和HI溶液等體積混合，反應開始時

="0.0304" mol·L^-1·s^-1
C．

與“HI和H₂O₂濃度的乘積”的比值為常數
D．實驗4，反應5秒后H₂O₂濃度減少了0.0755 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5L的密閉容器中進行下述反應30S內，NO增加了0.3mol，則在30S內，該反應的平均反應速率正確的是　

A．V(O₂)=0.01mol·L^-1·s^-1	B．V(NO)=0.08mol·L^-1·s^-1
C．V(H₂O)=0.01mol·L^-1·s^-1	D．V(NH₃)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O(g)

H=-1266.8kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)

H=180.5kJ·mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式。
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。則原電解質溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應式為。
（3）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

①由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是          ；
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是   (填字母序號)；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產物中的NH₃
③400^oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L^-1、2mol·L^-1、1mol·L^-1時，此時刻該反應的v_正(N₂)   v_逆(N₂)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25^oC時，將amol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合。當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=      ；
②向25mL0.10mol·L^-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是         (填字母序號)。
a．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(Cl^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO₂+ 6C + 2N₂

Si₃N₄+ 6CO，該反應過程中的能量變化如圖⑵所示；回答下列問題：

（1）上述反應中的還原劑是，還原產物是。
（2）該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）在一定溫度下，上述反應在4L密閉容器內進行，用M、N兩種物質描述其物質的量隨時間變化的曲線如圖⑶所示：

①M、N表示的物質分別為、。
②比較t₂時刻，正逆反應速率大小

_（正）

_（逆）。
（填“>”、“=”、“<”）。.
③若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為             。
④t₃時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為         。
（4）①某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，某電極上發生的電極反應為：A極H₂－2e^－＋O²^－===H₂O；則A極是電池的      極 (填“正”或“負”)。
②上述合成氮化硅的反應產生的尾氣不能排放，經過處理以后可以用下圖所示的儀器測量尾氣中CO的含量。多孔電極中間的固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質允許O^2-在其間通過，其工作原理如圖⑷所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O₂的載體。