a天堂中文字幕,国产一级一级国产,在线观看岛国av

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（10分）氧化還原反應在農業生產中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

（10分）（1） C₆H₁₂O₆ ，（2）還原性，（3）還原作用，
（4） Fe₂O₃+6H⁺+=2Fe³⁺+3H₂O ，涂油漆（符合題意就行）

解析

練習冊系列答案

寒假篇假期園地廣西師范大學出版社系列答案

快樂寒假吉林教育出版社系列答案

創新成功學習快樂寒假四川大學出版社系列答案

寒假生活河北少年兒童出版社系列答案

寒假作業知識出版社系列答案

拓展閱讀寒假能力訓練吉林教育出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州二模）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農業生產中，濾液1可用作

復合肥（或化肥）

．
（2）上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是：

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

，控制反應溫度30℃以下的原因是：

防止生成的K₂FeO₄發生分解

．
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：

增大K⁺濃度，促進K₂FeO₄晶體析出

．
（4）某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-離子的物質的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為

11：3

．
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數據分別如下圖1、圖2所示．為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在

30%

附近、反應時間應控制在

60min

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農業生產中，濾液1可用作 ▲ 。

（2）上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是： ▲ ，控制反應溫度30℃以下的原因是： ▲ 。

（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是： ▲ 。

（4）某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為 ▲ 。

（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在 ▲ 附近、反應時間應控制在 ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆浙江省臺州市四校高三第一次聯考化學試卷 題型：填空題

（8分）I、二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O[來源:學+科+網]
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^—）。
飲用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用連續碘量法進行測定。ClO₂被I^—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉化
率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO₂^—也能被I^—完全還原為Cl^—。反應生成
的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO₂^—與I^—反應的離子方程式              。

②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃
溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO₂^—的濃度為           mol·L^－¹（用含字母的代數式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴在農業生產中，濾液1可用作      。
⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應溫度30℃以下的原因是：                                        。
⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。[來源:學_科_網]
⑷某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質的量之比是2：3，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為        。
⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在        附近、反應時間應控制在      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省揚州中學高三上學期練習化學試卷 題型：實驗題

（14分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農業生產中，濾液1可用作         ▲         。
（2）上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是：          ▲        ，控制反應溫度30℃以下的原因是：            ▲               。
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：           ▲           。
（4）某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為      ▲     。
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在    ▲    附近、反應時間應控制在      ▲      。