【題目】下列敘述不正確的是( )
A.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明其分子結(jié)構(gòu)中含醛基
B.淀粉在體內(nèi)最終水解為葡萄糖被人體吸收
C.油脂在體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和甘油
D.雞蛋清遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鎘（CdCl2）是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質(zhì)，由于它有毒，科學(xué)家選用了另一種鹽來代替。這種替代鹽是（ ）
A. MgCl2 B. HCl C. Cl2 D. Mg(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為C(N3)4，其爆炸反應(yīng)方程式為：C(N3)4=C+6N2↑,下列說法一定正確的是
A.該物質(zhì)為離子晶體
B.該物質(zhì)可通過C60吸附N2直接制得
C.18g該物質(zhì)完全分解產(chǎn)生13.44LN2
D.C(N3)4中碳元素為正價
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到
B.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O
C.鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出Ti
D.可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求書寫方程式：
(1)H2CO3的電離方程式______________________________________________________；
(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________；
(3)NaHCO3 溶液與 AlCl3溶液混合的離子方程式_______________________________；
(4)向CaSO4懸濁液中加入固體Na2CO3 ，寫出對應(yīng)的離子方程式_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（ ） 
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】DEET又名避蚊胺，化學(xué)名為N，N﹣二乙基間甲苯甲酰胺，其結(jié)構(gòu)簡式為： 
； DEET在一定條件下，可通過下面的路線來合成： 
已知：RCOO 
RCOCl（酰氯，化學(xué)性質(zhì)十分活潑）；
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由DEET的結(jié)構(gòu)簡式推測，下列敘述正確的是 ． （填字母）
A.它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.它與甲苯互為同系物
D.一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）在反應(yīng)④～⑦中，屬于取代反應(yīng)的有（填序號）．
（4）寫出C→DEET的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）E的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且不含乙基的有機(jī)物共有種．
（6）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個吸收峰，試寫出J的化學(xué)名稱；J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應(yīng)，制成當(dāng)前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學(xué)方程式
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A，B，C，D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（ ）A 
B C
①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵．
A.3
B.4
C.5
D.6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。
CH3OH的燃燒熱ΔH＝_______________。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)
CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。
① 當(dāng)溫度在250 ℃～300 ℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________，當(dāng)溫度在300 ℃～400 ℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是___________________。
② 欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是___________（填標(biāo)號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)
（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)。
① 向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。
則該反應(yīng)為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移動，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量__________（填“變大” “變小”“不變”）。
② 向壓強(qiáng)為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650 ℃時反應(yīng)達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp），此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝__________________________（用含p的代數(shù)式表示），若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合氣體，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移動。
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