【題目】已知在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（ ）
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
B. 所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別
C. 水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽
D. pH值小于7的雨水稱為酸雨
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【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實是
A. 乙酸和水能以任意比例混溶
B. 在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子
C. 乙酸與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體
D. 1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色
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【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上所需試劑的化學式：
（1）CO2(HCl) ______________，（2）FeSO4(CuSO4)_______，
（3）Fe2O3(Al2O3)___________，（4）Cu(Fe)______________。
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【題目】標準狀況下，等質量的SO2與O2相比較，下列結論正確的是（ ）
A. 分子個數比為1:1 B. 原子個數比為3:4
C. 氧原子個數比為1:2 D. 體積比為2:1
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【題目】銅及其化合物應用廣泛。
Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝過程如下：
已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化。
回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為________。
（2）步驟③中 (NH4)2SO3要適當過量，目的是使Cu2+充分還原速率和________，其主要反應的離子方程式為_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物質的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］與Cu2+沉淀率的關系如右圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率減少，原因是________。
Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，可利用太陽能熱化學循環法分解H2O制H2，其物質轉化如圖甲所示。
①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應的化學方程式為________。
②若x=0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為________L。（標準狀況下）
③CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖乙所示，則陽極的電極反應式為__________。
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