Question

【題目】測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 。

（2）判斷滴定終點的方法是 __________________ 。

（3）計算:血液中含鈣離子的濃度為 __________ g·mL-1。

Answer 1

【答案】（1）2Mn+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）當滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色（3）1.0×10-4 （4分）

【解析】

試題分析：（1）滴定過程中草酸具有還原性，可以還原高錳酸鉀溶液為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，結合電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式為2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-=2Mn2- +10CO2↑+8H2O；

（2）當滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色，說明反應達到終點；

（3）根據方程式可知

2MnO4-+6H++5H2C2O4＝2Mn2- +10CO2↑+8H2O

2 5

0.02L×10-4 mol/L n

解得n＝5×10-6mol

根據原子守恒CaC2O4～H2C2O4可知血液中含鈣離子的濃度為＝1.0×10-4g/mL。