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下列物質的稀溶液中存在電離平衡的有(不考慮水的電離)

A．HBr

B．NaHSO₄

C．NH₄NO₃

D．NaHCO₃

A.HBr 是強酸，不存在電離平衡
B. NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄²^－不存在電離平衡
C NH₄NO₃=NH₄^＋＋NO₃^－全部電離不存在電離平衡
D NaHCO₃=Na^＋＋HCO₃^－ HCO₃^－

H^＋＋CO₃²^－存在電離平衡

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH =1的無色溶液中，能大量共存的是：

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-	B．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
C．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、MnO₄^-	D．NH₄⁺、H⁺、CH₃COO^-、 OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 ( )

選項	離子或分子	要求
A	Na^＋、HCO、Mg²^＋、SO	滴加氨水立即有沉淀產生
B	Fe³^＋、NO、SO、Cl^－	滴加鹽酸立即有氣體產生
C	NH、Al³^＋、SO、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有氣體產生[
D	K^＋、NO、Cl^－、HS^－	c(K^＋)＜c(Cl^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是

A．兩溶液混合反應后的所得的混合溶液呈堿性

B．所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度

C．若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離

D．若酸為醋酸，反應后的溶液中CH₃OO^-與CH₃COOH的平衡濃度之和約為0.05mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某黃色溶液中可能含有下列離子：K^＋，

，Fe³^＋，Ba²^＋，

，Cl^－，S²^－，為檢驗其成分，先對溶液進行初步分析．下列判斷不正確的是

A．溶液中存在大量Fe³^＋	B．溶液中可能存在大量Ba²^＋
C．溶液中不存在S²^－	D．溶液可能呈強堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：     ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)
c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是     ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用K_h表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表達式     。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

① T₁     T₂（填＞、=、＜），
T₂溫度時Ksp（BaSO₄）=       ；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點
B．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ．現有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為

1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉化到溶液中，需要反復處理次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq)

BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )

A．無色溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^-、[A1(0H)₄]^-

B．能與鋁片反應產生氧氣的溶液中：Al³⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-

C．在由水電離出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．含有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、S0₄^2-、SCN^-、I^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在Cl^－、Al³^＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是，只能水解不能電離的離子是，只能電離不能水解的離子是，既能電離又能水解的離子是，能促進水電離的離子是，能抑制水的電離的離子是，寫出陰離子水解的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，將0.1000 mol L^－¹ NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－¹的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。
（1）HA與NaOH溶液反應的離子方程式是     。
（2）圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是     （填序號）。
a．2c(Na⁺)= c(HA)+c(A^－)
b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(OH^－)
c．c(Na⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)
（3）圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V     20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

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