2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO
2CO2(g)+N2(g)
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP=- 。
②該反應在低溫下能自發進行，該反應的ΔH 0。（選填“>”、“<”）
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。
則下列說法不正確的是 。（填編號）
A．反應在c點未達到平衡狀態
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉化率：tl～t2>t2～t3
（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環境污染。合成氨工業原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：
①
②
③
①△H3和△H1、△H2的關系為△H3= 。
②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉化為CO2。在tl時保持溫度不變，再充入1 mol H2O（g），請在圖中畫出tl時刻后H2的體積分數變化趨勢曲線。
③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環境的污染。
某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通人3 mol CO，此時v（正） v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
則2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝ kJ·mol－1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=________mol
(保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
| A．升高溫度 | B．加入NO | C．加催化劑 | D．降低溫度 |
的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數
=_________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4+Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實驗中玻璃棒的作用是 （該空2分）
（2）寫出有關反應的化學方程式： （該空2分，余下各空1分）
該反應屬 反應（填基本反應類型）。
（3）實驗中觀察到的現象有 、 且反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是 。
（4）通過 現象，說明該反應為 熱反應，這是由于反應物的總能量 生成物的總能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應生成NH3：N2＋3H2O
2NH3＋O2
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變為10 L。求：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5
的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：
| 離子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
| 濃度/mol·L－1 | 未測定 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
2NO(g) △H
00，判斷該設想能否實現并簡述其依據： 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料時的相對投資費用和能量消耗的數據。
| 原料 | 天然氣 | 重油 | 煤 |
| 相對投資費用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
| 能量消耗/J·t－1 | 28×109 | 38×109 | 48×109 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
節能減排是當今社會的熱門話題，研發混合動力汽車對于中國汽車業的未來具有重要的戰略意義。混合動力汽車持續工作時間長，動力性好的優點，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統由“1．6L汽油機十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成。
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程式 。
②鎳氫電池的使用可以減少對環境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發生反應 。其放電時的正極的電極反應方程式為 。
③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是 。0．1mol·L－1 Na2CO3中陰離子濃度大小關系是 ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發生反應的離子方程式為： 。
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）
聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：
①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是 。
②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應的化學方程式為 ，上述電解過程中，當陰極生成6．5g B時陽極生成的MnO2的質量為 。
③利用鋁熱反應原理，可以從軟錳礦中提取錳，發生的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是 。
已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1
則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學方程式為 。
（2）工業上合成氨氣的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。現將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉化率(
)與體系總壓強(P)、溫度(T)的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
①反應達到平衡狀態B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應的平衡常數K= L2·mol-1。
②平衡狀態由A變到C時，對應的平衡常數K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數如下表：
| HClO | HSCN | H2CO3 |
| K=3.210-8 | K=0.13 | Kl=4.210-7 K2=5.610-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
煤制備CH4是一種有發展前景的新技術。
I. 煤炭氣化并制備CH4包括以下反應:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ΔH 1 = +131 kJ/mol
CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = ?41 kJ/mol
CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g) ΔH 3 = ?206 kJ/mol
(1)寫出煤和氣態水制備CH4(產物還有CO2)的熱化學方程式 。
(2)煤轉化為水煤氣(CO和H2)作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優點有 。
(3)寫出甲烷—空氣燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)中負極的電極反應式 。
II. 對以上反應CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分別進行以下實驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應的影響）。實驗條件如下表：
| 實驗編號 | 容器體積/L | 溫度/°C |
| ① | 2.0 | 1200 |
| ② | 2.0 | 1300 |
| ③ | 1.0 | 1200 |
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②< ③D
，畫在0.15到0.2之間，終點
，不高于原平衡線都正確）
