Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2沉淀時(shí)，由于其在空氣中極易發(fā)生反應(yīng) ． （填化學(xué)方程式）而很難觀察到沉淀的顏色．為制得Fe（OH）2白色沉淀，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．實(shí)驗(yàn)時(shí)試管Ⅰ里應(yīng)加入（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 ．

Answer 1

【答案】4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；稀H2SO4和鐵屑；檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾
【解析】解：Fe（OH）2易在空氣中被氧化生成Fe（OH）3 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 制備Fe（OH）2 ， 應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排除，可用鐵和稀硫酸在試管Ⅰ反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排盡空氣，當(dāng)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾，將硫酸亞鐵排入到氫氧化鈉溶液中可生成Fe（OH）2 ， 所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；稀H2SO4和鐵屑；檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾．