【題目】用于人造地球衛星的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極式反應式為Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。據此判斷氧化銀是
A. 負極，并被氧化 B. 正極，并被還原
C. 負極，并被還原 D. 正極，并被氧化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入______溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是____________________________________。
②B裝置出來的氣體是否需要干燥______（填“是”或“否”）。
③D中NaOH溶液的作用____________________。
④實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是__________。
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為_____________。
⑥實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果________（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。
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【題目】【化學一選修5：有機化學基礎】由羧酸A (C3H4O2) 經過如下合成路線獲得藥物中間體H。
已知：Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2 
R1CH2CH2NHR（R可以是氫原子或烴基）
Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4
+R2OH
請回答：
（1）化合物A 的名稱_________________，B的結構簡式_______________。
（2）寫出藥物中間體H中兩種官能團的名稱_______________________。
（3）已知D的結構簡式：H2N-CH2-CH2-COOCH3，D→E的反應類型________________，F→G的反應類型_________________。
（4）寫出E→F的化學方程式______________________________________。
（5）寫出化合物D符合下列條件的所有可能的同分異構體的結構簡式_______(任寫兩種即可)
①分子中含六元環。
②紅外光譜顯示分子中含有碳氮單鍵。
③核磁共振氫譜顯示分子中有3種化學環境不同的氫原子。
（6）設計由乙酸甲脂合成聚合物：
的單體的合成路線（其他試劑任選）。（用流程圖表示）____________________________。
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【題目】下列反應最終沒有固體析出的是（ �。�
A.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水
B.向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質
C.向氯化鋇溶液中通入少量SO2
D.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2
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【題目】下列實驗操作錯誤的是（ �。�
A.分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液
B.試驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶
C.做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色
D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網
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【題目】某有機玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結構模型如圖所示。下列分析正確的是
A. 該分子所有原子可能共面 B. 與該單體互為同分異構體的羧酸類有4種
C. 該有機高分子的鏈節為
D. 該有機玻璃容器可貯存強酸強堿溶液
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液 體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ �。�
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根據圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤；故選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧
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【題目】（1）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。
①三種溶液pH由大到小的順序為：__________________填序號）。
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）____c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知25℃時，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，現將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________ 。 （填寫序號）；b中氯離子的濃度為_______mol/L。
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