Question

（2009?上海一模）常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

A．含有大量S^2-的溶液：ClO^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

B．無色澄清溶液：MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

D．水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

Answer 1

分析：A、利用氧化還原反應來分析離子的共存；
B、利用離子的顏色來分析；
C、使pH試紙變紅的溶液顯酸性，離子之間不反應則離子能共存；
D、水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能為酸或堿的溶液，利用復分解反應發生的條件來分析．

解答：解：A、因S^2-與ClO^-發生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B、在水溶液中MnO₄^-為紫色，Fe³⁺為黃色，與無色溶液不符，故B錯誤；
C、使pH試紙變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下該組離子之間不反應，則離子能共存，故C正確；
D、水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能為酸或堿的溶液，HCO₃^-既能與酸反應又能與堿反應，NH₄⁺、OH^-結合生成弱電解質，則該組離子一定不能共存，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查離子的共存問題，學生熟悉離子的性質及離子之間的反應、離子的顏色、隱含信息的挖掘和應用即可解答．