【題目】反應(yīng)A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是
A. X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑
B. 反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0
C. E2表示反應(yīng)X→C的活化能
D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變
【答案】B
【解析】
A.X是總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，在第一步反應(yīng)中生成，在第二步反應(yīng)中消耗，如果X是總反應(yīng)的催化劑，則應(yīng)該在第一步反應(yīng)中消耗，在第二步反應(yīng)中生成，A項錯誤；B.從圖象中明顯看出，反應(yīng)物A、B的總能量高于生成C的決能量，反應(yīng)放熱，ΔH<0，B項正確；C．E2表示的是X→C的逆反應(yīng)的活化能，C項錯誤；D.焓變和反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過程無關(guān)，催化劑只通過改變反應(yīng)途徑而改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，D項錯誤。
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【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應(yīng)均為黃色。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。
（2）反應(yīng)①的離子方程式為__________。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。
（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式_________________________。
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【題目】已知海水中的溴含量約為 65 mg·L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：
(1)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出 Br2，利用了溴的_______(填序號)。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性
(2)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在橫線上填入正確的化學(xué)計量數(shù):
___Br2 +___
=___
+ ___Br- +___CO2↑
(3)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后 進行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)實驗室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有________________(填字母)。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
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【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）
A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)
B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)
C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1
D.點⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
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【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖。
實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。
（1）請寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。
（2）本實驗中通入O2的速率不宜過大，宜選擇下圖中的____（填字母序號）方案，并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。
（3）電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應(yīng)快速進行，當(dāng)燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時，停止通入氧氣，打開瓶塞，沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
（4）關(guān)于該實驗過程中，下列說法正確的是_________________。
A 實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。
B 流程中過濾操作，可以采用真空抽濾的方式，洗滌固體可以用95%的酒精。
C 該實驗流程中，殘液中補充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。
D 反應(yīng)裝置中使用長導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大。
（5）氯化亞銅的定量
①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.l0 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點并記錄讀數(shù)，再重復(fù)實驗二次，測得數(shù)據(jù)如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始讀數(shù)（mL） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定終點讀數(shù)（mL） | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為__________。
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
。下列說法正確的是
A.XZ2、M2Z2均為共價化合物
B.原子半徑：W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵
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【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。
(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。
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【題目】近年來，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 
N2（g)＋2CO2（g) △H＜0，在一定溫度下，在一體積恒定的密閉容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施_______________。（寫一條）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將煤氣化轉(zhuǎn)化為水煤氣，其反應(yīng)原理為：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。
②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）
（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時間/min | |
CO | H2O | H2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | t |
①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝________________（保留小數(shù)點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應(yīng)的△H ____0(填“＜”或“＞”）；若900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此時v(正) ___v(逆)
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【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進行了如下實驗：
（1）將純固體物質(zhì)
分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。
①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，是________（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項中與其能量變化相同的是________（填序號）。
A 
還原
的反應(yīng) B 
的分解反應(yīng) C 
和
的反應(yīng)
（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入
稀
溶液。試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。
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