【題目】NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是
A. NH3 B. H2O C. O2 D. O2和NH3
芝麻開花課程新體驗(yàn)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：X<Y<Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液的酸性：R＞W
C. W、X形成的化合物以及它們與水反應(yīng)生成物都是共價(jià)化合物
D. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Science雜志在2017 年報(bào)道了世界上首個(gè)成功合成的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料里程碑式的突破。該鹽結(jié)構(gòu)如圖，下列分析不合理的是
A. 五氮陰離子的化學(xué)式為N5—
B. 該鹽中陰陽離子數(shù)目之比為 
C. 該鹽在堿中比在酸中穩(wěn)定
D. 該鹽存在離子鍵和共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____________，熔點(diǎn)最高的是____________，熔點(diǎn)最低的是_____________(填序號(hào))。
(2)屬于離子化合物的是_______________________，只有離子鍵的物質(zhì)是____________，以分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)是____________________(均填序號(hào))，③的電子式____________________。
(3)用電子式表示①的形成過程是______________________，用電子式表示⑥的形成過程是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有______種。
（2）畫出第四周期的第ⅠB族元素基態(tài)原子電子排布式：____________________。
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。
（4）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價(jià)為＋1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是_______________(填化學(xué)式)。
（5）第ⅢA族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為
，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：_______________________________。
（6）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）正四面體分子_________，三角錐形分子 _________ 。
（7）鈦被稱為未來金屬，已知某鈦的化合物TiCl3·6H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學(xué)式可表示為______________________________。
（8）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_____________；若兩種 晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是
A. NaOH和CO2 B. Fe粉在Cl2中燃燒
C. Na和O2 D. NaOH容液和AlCl3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性
C. B點(diǎn)溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)
D. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：______________。
（2）Sn的最高正價(jià)為________，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，Bi的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。
（3）根據(jù)元素周期律，推斷：
①陰影部分元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是________。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱為：H3AsO4________H2SeO4（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
③氫化物的還原性：H2O________H2S（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
④原子半徑比較：N________Si（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。
（4）可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號(hào))。
A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥
（5）若比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)從下列試劑中選擇最佳試劑組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過程:(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液) _______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）
A.任何物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵
B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C.共價(jià)化合物分子中可能含有離子鍵
D.水分子中氫、氧原子間的化學(xué)鍵是非極性鍵
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