Question

【題目】常溫下，關于pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液，下列說法不正確的是

A. 醋酸溶液的電離方程式：CH3COOHH+ + CH3COO-

B. c(Cl-) = c(CH3COO-)

C. 等體積的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，反應開始時產生H2的速率一樣快

D. 用相同濃度的NaOH溶液分別與鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，消耗的NaOH溶液體積一樣多

Answer 1

【答案】D

【解析】

pH相等的鹽酸和醋酸，但鹽酸屬于強酸，醋酸為弱酸，故原溶液中溶質的物質的量濃度c(CH3COOH) c(HCl)，據此來分析作答。

A.鹽酸是強電解質，在水溶液中完全電離，醋酸為弱電解質，在水溶液中不完全電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故A項正確；

B.溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒可知c(Cl) = c(CH3COO)，故B項正確；

C.等體積的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，反應的速率取決于c(H+)，鹽酸溶液和醋酸溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子濃度相等，開始反應的速率相等，故C項正確；

D.同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯誤；

答案為D。