【題目】依據Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反應原理，設計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )
A.電池工作時Cd2＋向電極B移動
B.電極A上發生反應Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-
C.電極B上發生反應Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+
D.反應中每生成a mol Hg轉移3a mol電子
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【題目】一定條件下，C(s)＋CO2(g)
2CO (g) ΔH>0。下列有關敘述正確的是
A. 升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小
B. 增大壓強，v(正)增大，v(逆)增大
C. 恒溫恒壓，再充入N2，反應速率不變
D. 增加炭的用量，v(正)增大
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【題目】A、B、C都為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素族序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C符合的一組是（ ）
A.鈹、鈉、鋁B.硼、鎂、硅C.碳、鋁、磷D.氧、磷、氯
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【題目】可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是（ ）
①一個N
N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
②v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1，v(H2)=0.6mol·L-1·min-1
③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；
④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；
⑤恒溫恒容時，混合氣體質量保持不變；
A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤
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【題目】在2L恒溫密閉容器中發生反應
；經2min，B的濃度減少
。對此反應的下列表述不正確的是（ ）
A.用A表示的反應速率是
B.用B表示的反應速率是
C.在2min末時，容器內壓強不變
D.在這2min內C和D兩物質濃度都逐漸增大
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【題目】以下6種說法中正確的數目是
在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干
溶液會得到固體
溶解度和
一樣只與溫度有關
使用精密pH試紙測出84消毒液的pH為
升溫對于強酸、強堿pH不發生變化，弱酸升溫pH變小
滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好
實驗室制氫氣，為加快氫氣的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量
溶液．
A.1B.2C.3D.全部正確
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【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對該反應的反應熱____（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環機理的化學方程式____。
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。
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【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃時，該反應的平衡常數表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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