Question

【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結果正確的是（ ）
A.反應過程中，沉淀最多時的質量為7.8g
B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
C.得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D.當V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質量為1mol×78g/mol=78g，故A錯誤； B．由圖可知，加3L時NaOH恰好完全反應生成沉淀，由Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，則AlCl3溶液的濃度為 =2.0mol/L，故B正確；
C．得到39g沉淀時，存在兩種情況，堿不足，或生成沉淀后堿過量，39 g Al（OH）3的物質的量0.5mol，
當NaOH溶液不足時，生成39g Al（OH）3所需NaOH的物質的量為：0.5mol×3=1.5 mol，需要NaOH溶液的體積 =1.5L；
當NaOH溶液過量時，還剩余39 g Al（OH）3 ， 反應的39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.5molNaOH，故共消耗NaOH的物質的量3.5mol，需要NaOH溶液的體積3.5L，或結合圖象可知，消耗的NaOH溶液體積為1.5 L或3.5L，故C錯誤；
D．當V（NaOH）=4.0 L時，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中Na+、AlO2﹣、Cl﹣ ， 故D錯誤；
故選B．