【題目】一支量程為25.00mL的滴定管，若液面在8.00mL處，將溶液全部放下來，液體的體積為（ ）
A.大于17.00mLB.大于8.00mLC.等于17.00mLD.等于8.00mL
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【題目】下列實驗能成功的是( )
A.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B.苯和硝基苯采用分液的方法分離
C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液退色 D.用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳
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【題目】常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息進行下列計算：（要求寫出計算步驟） 
（1）原混合溶液中CuSO4的物質的量濃度．
（2）電解至t3時，消耗水的質量．
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【題目】把1 mol甲烷和4mol氯氣組成的混合氣體充入到大試管中將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處，一段時間后，推測可能觀察到的現象
①黃綠色逐漸消失
②試管壁上有油珠
③試管內水面上升
④水槽內有少量晶體析出
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．①②③④
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【題目】（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32 g/mol。面出編號為2的原子結構示意圖：_________。
（2）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應，生成1mol NH3和O2時的能量變化值為382.5 lkJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表所示。則該反應的熱化學方程式為______。
T/K | 303 | 301 | 323 |
NH3生成量／(10-1mol) | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
（3）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)
Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)
寫出上述反應的平衡常數表達式______________。
某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗：
實驗① | 等體積1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
實驗② | 等體積0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合 | 無現象 |
請結合平衡常數表達式分析實驗①②產生不同現象的原因：_____________________。
（4）在室溫下，化學反應I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
實驗編號 | I-的初始濃度( mol·L-1) | ClO-的初始濃度( mol·L-1) | OH-的初始濃度( mol·L-1) | 初始速率v(mol·L-1··s-1) |
1 | 2×10-3 1.5×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 | |
2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為：v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(溫度一定時，k為常數)。
①設計實驗2和實驗4的目的是_________；
②計算b、c的值：b=________，c=_______；
③若實驗編號4的其他濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。
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【題目】加熱N2O5，依次發生的分解反應:①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在體積為2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態。此時O2為9mol， N2O3為3.4mol。則t℃時反應①的平衡常數為
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
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