Question

【題目】高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號燈，光學玻璃等。工業級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，提純流程如下:

已知:①“濾渣1”的成份為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②鉻酸(H2CrO4)為弱酸

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________，“濾液1”的主要溶質是_____________________。

（2）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優點是_____________________。

（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出發生反應的離子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結合離子方程式說明理由)_______________________________________________________。

（5）為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量，進行以下實驗:

+mg“濾渣2”溶液滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質量為Mg/mol)的質量分數為__________(用代數式表示)。

②若加入的HI溶液過量太多，測定結果會_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】 避免HNO3揮發和分解，減少環境污染 Ca(NO3)2 減少硝酸鍶(或“產品”) 溶解損失 4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O 避免Cr(OH)3在堿性溶液中發生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解 x100% 偏高

【解析】（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是避免HNO3揮發和分解，減少環境污染，工業級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，利用濃硝酸酸浸后得到濾渣為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ，則“濾液1”的主要溶質是Ca(NO3)2；（2）根據同離子效應，相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優點是減少硝酸鍶(或“產品”) 溶解損失；（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體氮氣，根據氧化還原反應方程式的配平，則發生反應的離子方程式為4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是避免Cr(OH)3在堿性溶液中發生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O而溶解；（5）①酸性條件下BaCrO4與HI反應的離子方程式為2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O，結合反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，則有：

2 BaCrO4~~~~~~~~~~ 3I2~~~~~~~~~~~~~~6S2O32-

2M 6

mg cV

則；②若加入的HI溶液過量太多，部分HI被空氣氧化，使測定結果偏高。