Question

哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下使該反應發生N₂+3H₂

催化劑

高溫、高壓

2NH₃，有關說法正確的是（　　）

A．達到化學平衡時，N₂將完全轉化為NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

Answer 1

分析：可逆反應反應物不能完全反應，達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答：解：A、可逆反應反應物不能完全反應，故A錯誤；
B、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化學計量數為1：3，所以轉化率相等，平衡時，N₂、H₂的物質的量濃度一定為1：3，故B錯誤；
C、隨反應進行，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度發生變化，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態，故C正確；
D、可逆反應時動態平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率，但不為零，故D錯誤．
故選：C

點評：本題考查平衡狀態的判斷，選擇判斷的標準應隨反應進行變化，當該標準不再變化說明到達平衡狀態．