【題目】下列各組微粒的立體構型相同的是（ ）
A.CO2與SO2
B.CH4與CCl4
C.NH3與BF3
D.H3O+與SO3
【答案】B
【解析】解：A．CO2分子是直線型分子，SO2中價層電子對個數都是3且都含有一對孤電子對，所以分子空間構型都是V形，故A錯誤；B．CH4與CCl4分子中C原子價層電子對個數均為4+ 
×（4﹣4×1）=4，且不含孤電子對，所以CH4與CCl4分子均為正四面體結構，故B正確；
C．NH3中價層電子對個數=3+ ×（5﹣3）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，BF3中B原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+0=3，所以分子構型為平面正三角形，故C錯誤；
D．H3O+中價層電子對個數都是3且含有一對孤電子對，所以為三角錐形結構，SO3中電子對數= 
，S原子采取sp3雜化，分子空間構型為平面三角形，故D錯誤．
故選：B．
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【題目】室溫下，向10mL0.1molL﹣1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.再加CH3COONa固體促進醋酸的電離
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.溶液中 
不變
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【題目】將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
(1)請寫出反應的方程式_________________；
(2)若把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.33g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為_______________。
(3)若把反應后的溶液稀釋至500mL，加入鐵粉。最多能溶解__________g鐵粉
(4)把產生的氣體緩緩通入100mLamol/L的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是___________________。
(5)若濃疏酸中含溶質bmol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的n(H2SO4)_______0.5bmol(填“>”、“<”或“=”)
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【題目】工業上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：
（1）檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應選擇________（填字母編號）。
A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液
（2）酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。
（3）某同學向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________。一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。
（4）已知 25℃時， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38， 此溫度下，若實驗室中配制 2.5mol/L 100 mLFe2(SO4)3 溶液，為使配制過程中不出現渾濁，則至少需要加10mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的體積）。
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【題目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質的量（縱坐標）與所加鐵粉的物質的量（橫坐標）的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
(1)AB段鐵元素以________形式存在。
(2)BC段鐵元素以________形式存在。
(3)CD段鐵元素以________形式存在。
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【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖(a)所示。
回答下列問題：
（1）普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2==Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是________，正極發生的主要反應是__________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點有_____________________。（任寫一條）
（2）圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。
圖(b)中產物的化學式分別為A_________________，B______________________。
（3）①操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液D和一種黑褐色固體C，該反應的離子方程式為_________________________。
②采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是________。(填化學式)
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【題目】一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發生反應：2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）
A. 0~5min內，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 
的值不變時，該反應達到平衡狀態
C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大
D. 條件不變，若起始時充入4 molSO2和2 molO2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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