Question

根據下列實驗現象，所得結論正確的是（   ）

實驗	實驗現象	結論
A．	左燒杯中鎂表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Mg＞Cu
B．	左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．	左邊溶液產生黃色沉淀，右邊溶液產生黃色沉淀	氧化性：Cl2＞Br2＞S
D．	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：S＞C＞Si

 

Answer 1

D

A選項結論不正確；金屬活動性仍然是：Mg＞Al＞Cu。雖然在該原電池中鎂表面有氣泡屬于原電池的正極，AL屬于負極，但活動性還是Mg＞Al，造成這種現象的原因是，只有AL才能與NaOH溶液反應，而鎂不能與NaOH溶液反應。所以，一般，我們在判斷原電池的正、負時不能一概而論地說活性強的金屬一定是屬于原電池的負極，還要結合電解質溶液。
B選項左邊棉花變為橙色是發生了反應:CL₂ + 2NaBr == 2NaCL + Br₂;說明氧化性：Cl₂＞Br₂。右邊棉花變為藍色可能發生的反應：CL₂ + 2KI== 2KCL + I₂：也可能發生的反應：Br₂ + 2KI== 2KBr + I₂：不能得出Br₂＞I₂的結論。
C選項只能得出氧化性：Cl₂＞S：Br₂＞S而得不到氧化性：Cl₂＞Br₂
D選項正確；錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁說明：酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；對于非金屬元素來說，最高價氧化物對應的水化物—酸性越強則非金屬越強。