Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖1。F元素的正三價離子3d能級為半充滿。

（1）A的元素符號是___；E在元素周期表中的位置是__。

（2）B的氫化物的晶體類型是____晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是__寫化學式。

（3）D與B形成的化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是___只要求列出算式，D和B形成的化合物的M為78g/mol)。

（4）晶胞是晶體中最小的重復單元。已知F元素的單質為面心立方晶體，其結構如圖甲所示，面心立方的結構特征如圖乙所示。若F原子的半徑為1.27×10-10m。試求該金屬晶體中的晶胞邊長，即圖丙中AB的長度為__m。

Answer 1

【答案】H 第四周期第VIIB族 分子 HF 3.59×10-10

【解析】

根據題意，從D、E是周期表中列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數為25，D和E屬同一周期，所以D也在第4周期，D的原子序數比E小5，則原子序數為20，應為Ca元素，圖中利用均攤法，離子化合物D與B的離子個數比值為：2，且D為Ca，則B的化合價為價，應為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H，據此分析解答。

綜上所述，A的元素符號為H，E是Mn元素；在周期表中第四周期VIIB族；

故答案為：H；第四周期第VIIB族；

為F元素，C為Cl元素，HF熔沸點很低，屬于分子晶體；組成分子的元素電負性差別越大，分子的極性越大，F元素是電負性最大的元素，故HF的極性較大；

故答案為：分子；HF；

根據，根據上述均攤法，每個晶胞中Ca的數目為，F原子數目為8個，即4個，所以；

故答案為：；

由圖丙可知，設邊長為a，，即；

故答案為：。