Question

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中                能導(dǎo)致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO₂（g）   NO（g）+CO₂（g）   △H=－akJ·mol^—1（a>0）2CO（g）+2NO₂（g）   N₂（g）+2CO₂（g）   △H=－bkJ·mol^—1（b>0）
據(jù)此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol，放出的熱量為           kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學式為     （只要求寫一種）。
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步。
①某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H=" —98" kJ· mol^—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              。
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件SO₃　的體積分數(shù)變大的是       
A．保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO₃　　
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
E．升高溫度    F．移動活塞壓縮氣體
（4）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：                               
                                       。

   

Answer 1

（1）NO₂；0.3； 3(2a+b)/80
⑵(NH₄)₃PO₄（或(NH₄)₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）
（3）①2.5 mol^－1·L 
②CF 
（4）SO₂+ 2H₂O→ SO₄^2—+4 H⁺ + 2e^—  

略