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下列物質與酸的反應中，酸只表現出酸性作用的是

A．Cu＋2H₂SO₄(濃)

CuSO₄＋SO₂↑+2H₂O

B．C＋4HNO₃(濃)

CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

C．3Fe＋8HNO₃(稀) = 3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

D．CuO＋H₂SO₄(稀) = CuSO₄＋H₂O

試題分析：有硫酸鹽生成，就能表現硫酸的酸性，A中既表現硫酸的酸性，也表現硫酸的氧化性；B中只表現硫酸的氧化性，C中既表現硫酸的酸性，也表現硫酸的氧化性；D中是非氧化還原反應，硫酸只表現酸性，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。主要是考查學生對硫酸性質的熟悉掌握程度，以及靈活運用硫酸性質解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確硫酸酸性和氧化性表現的判斷依據，并能靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH₄)₂SO₄在一定條件下發生如下分解反應：
4(NH₄)₂SO₄N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O
將反應后的混合氣體通入一定量的氯化鋇溶液中，下列說法中不正確的是( )

A．一定沒有亞硫酸鋇沉淀

B．一定有硫酸鋇沉淀生成

C．得到的沉淀是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物

D．逸出的氣體是氨氣和二氧化硫氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。

請填寫下列空白。
（1）黃鐵礦燃燒生成SO₂的化學方程式為_____________；接觸室中發生反應的化學方程式為____________________。
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。
（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數為____________________（設空氣中氧氣的體積分數為0．20）；將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m³／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m³／s（同溫同壓下測定），則SO₂的轉化率為________________％。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。SO₂既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式為___________________。
（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。
a．橡膠的硫化 b．過磷酸鈣的制備
c．鉛蓄電池的生產 d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，和氫硫酸反應，但不能產生沉淀的是（）。

A．Pb(NO₃)₂溶液

B．Na₂S洛液

C．CuSO₄溶液

D．稀H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

填空題（共7分）
（1）SO₂到品紅溶液，溶液褪色，SO₂體現______性。
（2）SO₂到酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，SO₂體現_____性
（3）SO₂到紫色石蕊溶液，溶液變____, SO₂體現______性
（4）過量的氯氣通到紫色石蕊溶液，溶液先變_____,后_____, 最終溶液為
__________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下圖所示的實驗裝置中，實驗進行一段時間后，對觀察到的現象敘述不正確的是(　 )