Question

【題目】改變a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示，已知[δ(X)= ]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

B. pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)>c(H+);隨著pH的升高，c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后減小

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L

D. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示所知，在溶液的pH=4.2時(shí)，c(H+)=10-4.2mol/L，c(A2-)= c(HA-) ，根據(jù)[K2(H2A)]=c(A2-)×c(H+)/ c(HA-)=10-4.2，lg[K2(H2A)]=-4.2；當(dāng)pH=2.7時(shí)，據(jù)圖像可知：c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，A正確；pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)>c(H+)，隨著pH的升高，酸性減弱，H2A電離程度增大，c(HA-)/c(H2A)的比值增大，B錯(cuò)誤；0.1mol/L的NaHA溶液中，根據(jù)物料守恒可知c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.1 mol/L，c(Na+)=0.1 mol/L，所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L，C正確；從圖像可知：pH=1.2時(shí)，c(H2A)、c(HA-)的δ(X)相等，所以c(H2A)=c(HA-)，D正確；正確選項(xiàng)B。