Question

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：

①稱量a g樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液。

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固體。

完成下面問題：

（1）本實驗中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?(填“能”或“不能”）其理由是：

____________________________________________________________________。

（2）步驟③中加鹽酸，使溶液呈強酸性的目的是： ____________________________________________________________________。

（3）步驟⑦的“合格”標準是：__________________________________________________。

（4）實驗測得的樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數是：__________（列出算式，不需要化簡）。

Answer 1

解析：在Na₂SO₃(Na₂SO₄)中先加鹽酸后，再加BaCl₂，不能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂，因在H⁺存在下有強氧化性，將氧化成影響實驗測定。③中加鹽酸呈強酸性的目的是2H⁺+H₂O+SO₂↑，再加BaCl₂時，保證沉淀中只有BaSO₄而無BaSO₃。步驟⑦中操作合格標準，連續兩次稱量的質量不變。

（4）中BaSO₄    —    Na₂SO₄

          233 g             142 g

           b g               m(Na₂SO₄)

m(Na₂SO₄)=

答案：（1）不能  在酸性溶液中，將氧化成，而干擾實驗的測定

（2）保證得到的沉淀全部是硫酸鋇而無亞硫酸鋇

（3）連續兩次稱量的質量不變

（4）×100%