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下列各組性質(zhì)比較中，正確的是
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄②堿性：Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂
③原子半徑：Cl<S<P ④穩(wěn)定性：HF > NH₃> H₂O

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

試題分析：非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則①正確，④不正確；金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，則選項②正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，③正確，答案選A。
點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的質(zhì)量數(shù)分別為C₂、C₃的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。
(1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖       ；C₂粒子的符號：     ；
(2)B、E兩種元素形成化合物的電子式：
(3)A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是：      （用化學式表示），
其原因是              。
(4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

(5)寫出D的氫化物（過量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H₃O^＋

B．BF₃

C．CCl₄

D．PCl₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3–、_dD^–都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（   ）
A．原子半徑：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)           B．原子序數(shù)：b>a>c>d
C．離子半徑：r(C^3–)>r(D^–)>r(B⁺)>r(A²⁺)      D．元素的金屬性：A>B>D>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成

B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

C．原電池反應(yīng)的實質(zhì)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)

D．元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是

A．原子序數(shù)： X< Y	B．原子半徑：X< Y
C．離子半徑：X> Y	D．最外層電子數(shù)：X< Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)按由弱到強或由低到高排列的 ( )

A．穩(wěn)定性: PH₃、H₂S 、H₂O、HF

B．酸性: H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃

C．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F₂、Cl₂、Br₂、I₂

D．堿性: NaOH KOH RbOH CsOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是
①失電子能力： K＞Na＞Li②堿性： CsOH > KOH > NaOH
③氧化性：F>Si>O ④穩(wěn)定性：PH₃ <H₂S<HCl

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。回答下列問題：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）甲在元素周期表中的位置是                   。
（2）原子半徑：甲    丁（填“>”或“<”）。
（3）乙與戊組成化合物的電子式為                ，其中化學鍵的類型是        （填“極性”或“非極性”）共價鍵。
（4）元素的非金屬性：甲    丙（填“>”或“<”），下列事實能說明該結(jié)論的是       。
A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定
B、丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，甲的是弱酸
C、丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）丙的單質(zhì)的電子式為         ，乙與丁的原子構(gòu)成的三原子分子的電子式為     。

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