【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應式為：C2H6+18OH--14e-=2CO
+12H2O。有關此電池的推斷不正確的是（ ）
A.通入乙烷的電極為負極
B.放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
C.參加反應的O2與C2H6的質量比為32：105
D.溶液中的OH-向負極移動
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一絕熱（不與外界發生熱交換）的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有（ ）個
①容器內溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變
⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下有①6.72 L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2 g H2O，下列對這三種物質的關系從小到大的排列順序是：
(1)物質的量______；
(2)體積______；
(3)質量______；
(4)氫原子數______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是
A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D
B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小
C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點
D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
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【題目】工業上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過量)和FeS2制備MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應)：
（1）已知①中只有三個反應，其中兩個反應是
MnO+H2SO4MnSO4+H2O
FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓
完成第三個反應：
___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________
（2）沉淀A、B的化學式分別是____________________、__________________。
（3）濾液X中的溶質有__________；實驗室中濃縮濾液Y時使用的玻璃儀器有___________________。
（4）若得到的沉淀A的質量和MnSO4·H2O的質量分別為96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO為0.1 mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質的量之比為____________。
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振蕩。
實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長導管的作用是________________________。
(2)觀察到________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_____________________。
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是________________，檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
B. 用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳氣體：CO2 +OH－=HCO3－
C. 制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓
D. 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1∶c2＝3∶1
B. X、Y的轉化率不相等
C. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
D. c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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