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【題目】下列陳述I、II正確并且有因果關系的是 (　　)

選項	陳述I	陳述II
A	鋁可以分別和NaOH溶液、鹽酸反應	鋁既有金屬性又有非金屬性
B	Na2CO3可以制胃藥	Na2CO3可以和鹽酸反應
C	硬鋁是合金	其熔點比金屬鋁的熔點高
D	Na2O2具有強氧化性	Na2O2可以作為漂白劑

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.鋁能和氫氧化鈉或鹽酸反應，但不能說鋁具有非金屬的性質，故錯誤；B.碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉強，不能做胃藥，故錯誤；C.合金的熔點比成分金屬的熔點低，故錯誤；D.過氧化鈉具有強氧化劑，能漂白，故正確。故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　　）

A. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

B. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

C. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵

D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017天津卷]H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O

（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：

CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。