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某物質的晶體內部一個截面上原子的排布情況如右圖

所示，則該晶體的化學式可表示為

A．AB B． A₂B 　　
C．AB₂ D．A₃B

從截面圖形可看出，一個A周圍結合四個B，而一個B原子周圍結合四個A，則AB的個數相同，即該晶體化學式為AB

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）化學在能源開發與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ·mol^－1
在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。

根據表中數據分析：
①上述反應的

0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即

)比，平衡常數K值（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學反應方程式                              。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H₂及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為w kJ，則w的范圍為                                    。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　A的化合價 B的化合價（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如上圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：。其中MgO晶體中一個Mg²^＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg²^＋有個。
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

（4）某配合物的分子結構如上圖所示，則N原子的雜化方式為；基態Ni原子的電子排布式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為

①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為        。
②在生成物中，A的晶體類型為                     A的電子式為
③。原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布為            ，

的未成對電子數是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱晶胞。氯化鈉晶體結構如圖所示，已知Ni_xO晶體晶胞結構為氯化鈉型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知Ni_xO晶體的密度為7．4g/cm³，晶胞邊長為4．0×10^－¹⁰m（N_A用6．0x10²³計算）。試回答（要求計算過程）：

（1）Ni_xO晶體中的x值_________（精確到0．01）。
（2）晶體中的Ni分別為Ni²⁺、Ni³⁺，此晶體化學式____________（用含Ni²⁺、Ni³⁺表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：

該晶體的化學式是（）
A．AB₃C₃ B．AB₃C C．A₂B₃C D．A₂B₂C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知Ni_XO晶體晶胞結構為NaCl型（見19題圖），由于晶體缺陷，x值于小于1。測知Ni_XO晶體密度ρ

為5. 71g·cm^－³，晶胞邊長為4.28×10^－¹⁰m（Ni的相對原子質量為58.7，O的相對原子質量為16）。求：（已知：4.28³="78.4 "

=1.4）
（1）晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________（精確至0.01）。
（2）與O²^－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______
（3）求Ni_XO中x值為_________（精確至0.01）。
（4）晶體中的Ni分別為Ni²^﹢、Ni³^﹢，求此晶體的化學式_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區域作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請參考下述數據填空和回答問題：

工業上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因；不用電解AlCl₃的方法生產鋁的原因。
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為。

（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式                                         。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是              。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu²^＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               。

A．中心離子Cu²⁺的配位數是5
B．N原子均采用sp²雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大
B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發生的相關反應如下：
①

②IBr＋KI=I₂+KBr
③I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發生反應的化學方程式                       。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現象                          。
（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關晶體的說法正確的是

A．具有規則幾何外形的固體均為晶體	B．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性
C．沒有固定熔點	D．將玻璃加工成規則的固體即變成晶體

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