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【題目】【化學一選修5:有機化學基礎】

有機高分子化合物G的合成路線如下:

已知:

①A既能與NaHCO3溶液反應,又能與FeCl3溶液發生顯色反應,其核磁共振氫譜有4個峰。

請回答:

1B的名稱為________G中含有的官能團名稱為________

2B→CD→E的反應類型分別為______________

3AE→F的化學方程式為

4D發生銀鏡反應的化學方程式為

5)符合下列條件的E的同分異構體有________種(不考慮立體異構),寫出其中一種的結構簡式

含有結構 苯環上有2個取代基 )

【答案】1)丙醇(或1丙醇);酯基、(酚)羥基 (2)氧化反應;加成反應(或還原反應)

【解析】試題分析:

1)有題意可知A既能與NaHCO3溶液反應,又能與FeCl3溶液發生顯色反應,其核磁共振氫譜有4個峰,A的分子式為C7H6O3,故A,由D的相對分子質量為146,根據信息方程式可知,D應為,則C為乙醛,B為丙醇,順推E,則F;根據此答題:B為丙醇,含有的官能團為羥基,GF加聚產物,含有的官能團為酯基和羥基,故答案為丙醇(或1丙醇) 酯基、(酚)羥基;

2B→C為丙醇氧化為丙醛的反應,反應類型為氧化反應;D→E與氫氣加成生成的反應,反應類型分別為加成反應,故答案為氧化反應,加成反應;

3A,與E發生酯化反應,反應的化學方程式為,故答案為

4D,發生銀鏡反應的方程式為,故答案為

5)滿足含有結構,苯環上有2個取代基的同分異構體有,苯環上取代基還可以為-CHCH3CH=CH2-OH-CCH2CH3=CH2-OH-CCH3=CHCH3-OH-CH2CH2CH=CH2-OH-CH2CH=CHCH3-OH,取代基的位置分別為鄰、間、對三種,共有24種,故答案為

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是(

A. 晶體硅 B. 氯化鈉固體 C. 金屬鉀 D. 干冰

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【題目】黃銅礦是工業煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,甲同學設計了如圖實驗:

現稱取研細的黃銅礦樣品1.84 g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05 mol·L-1 標準碘溶液進行滴定,消耗標準溶液20 mL。

請回答下列問題:

(1)將樣品研細后再反應,其目的是__________________________________

(2)裝置a和c的作用分別是________________(填標號,可以多選)。

a.除去SO2氣體

b.除去空氣中的水蒸氣

c.有利于氣體混合

d.有利于觀察空氣流速

e.除去反應后多余的氧氣

(3)滴定達終點時的現象是_________________________________________

(4)上述反應結束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_______________________

(5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為___________________

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【題目】⑴為了達到下表所列的一些有關家庭常用物質的實驗要求,請選擇合適的化學試劑,將其標號填入對應的空格中。

實驗要求

化學試劑

檢驗酒精中是否有水

_____

區別CH4和C2H4兩種無色氣體

_____

驗證味精是否有食鹽

_____

除去Fe2O3中的Al2O3

_____

供選擇的化學試劑:

A.酸性高錳酸鉀 B.硝酸銀溶液和硝酸 C.氫氧化鈉溶液 D.無水硫酸銅粉末

⑵紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是 C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O ,該反應中濃硫酸的作用是___________________。按下圖裝置進行實驗,可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2。已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液。現給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水。試回答下列問題。

第一個洗氣瓶中品紅溶液褪色,體現了二氧化硫具有________________性。

第一個洗氣瓶的作用是______________________________________________

第二個洗氣瓶中高錳酸鉀溶液褪色,體現了二氧化硫具有______________性。

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【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 100℃時,M的化學式為FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D. 380℃P加熱至650℃時的化學方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

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【題目】下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是

AH2 BNH3 CSO2 DCl2

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【題目】實驗室里利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2NH4Cl===NaClN22H2O。關于該反應的下列說法正確的是( )

A. 每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol

B. N2既是氧化劑,又是還原劑

C. NH4Cl中的氮元素被還原

D. NaNO2是氧化劑

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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如圖

某化學興趣小組將上述流程中②③設計成如圖所示過程

已知②中發生反應的化學方程式為Cl2+2NaI=2NaCl+I2,回答下列問題:

1寫出提取過程中①③實驗操作的名稱: ___________________________

2最后碘的有機溶液是通過_________________獲得(填漏斗上口漏斗下口).F中下層液體的顏色為_________色,上層液體中溶質的主要成分為____________

3F中得到固態碘還需進行的操作是_________________

4在灼燒過程中,將使用到的(除泥三角外)實驗儀器有_________________

A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.蒸發皿E.酒精燈

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【題目】以石墨電極電解200 mL CuSO4溶液,電解過程中轉移電子的物質的量n(e)與產生氣體體積V(g)(標準狀況)的關系如圖所示。下列說法中,正確的是

A.電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L

B.電解后所得溶液中c(H+)=2 mol/L

C.當n(e)=0.6 mol時,V(H2)V(O2)=32

D.向電解后的溶液中先后加入16 g CuO和3.6 g水,則溶液可恢復為電解前的濃度

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同步練習冊答案
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