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精英家教網四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，同周期中Z的原子半徑最小．下列說法正確的是（　�。�
A、M元素一定為金屬元素B、X元素的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z元素的大C、Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱D、Z元素與氫元素一定能形成原子個數比為1：1的共價化合物
分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，同周期中Z的原子半徑最小，故Z為F，則Y為O、X為P、M為Si，結合元素周期律及元素化合物性質解答．
解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，同周期中Z的原子半徑最小，故Z為F，則Y為O、X為P、M為Si，
A．M為Si，屬于非金屬元素，故A錯誤；
B．非金屬性Z＞X，故氫化物穩定性Z＞X，故B錯誤；
C．Y為氧元素，沒有最高價含氧酸，故C錯誤；
D．F與H元素形成HF，H原子與F原子數目之比為1：1，屬于共價化合物，故D正確，
故選D．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，比較基礎，C選項為易錯點，學生容易根據非金屬性強弱解答，注意O、F沒有最高價含氧酸．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．
元素 A B C D E
性質
結構
信息		 室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化，是黑火藥的成分之一．
單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰．		 單質常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水． 單質質軟、銀白色固體、導電性強．
單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰．		 是形成化合物最多的元素，其單質有多種同素異形體 單質導電性良好，其氧化物和最高價氧化物的水化物都具有兩性．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫出A原子的結構示意圖
．
（2）寫出C單質與水反應的化學方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）寫出D元素最高價氧化物的電子式
．
（4）A、B、C、E這四種元素中，原子半徑最大的是
Na
Na
，離子半徑最小的是
Al
Al
（分別寫出元素符號和離子符號）
（5）寫出E元素最高價氧化物的水化物的電離方程式
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數l：1和1：2的化合物．
精英家教網
請回答下列問題．
（1）W元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）
 
．
①原子晶體    ②離子晶體③分子晶體    ④金屬晶體
（2）H2Y2的電子式為
 
，Na2Y2中的化學鍵種類為：
 
．
（3）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是
 
．
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1mol Na2Y2固體時，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為
 
．
（5）X的原子結構示意圖為
 
．Z在周期表中的位置
 
．
（6）有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質溶液，則通入Z2的電極為原電池的
 
極，其電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　　）
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是YB、Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC、X元素形成的單核陰離子還原性大于YD、Z元素單質在化學反應中只表現氧化性

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z的原子半徑最小。下列說法正確的是

A．M元素一定為金屬元素

B．X元素的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z元素的大

C．若Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱

D．Z元素與氫元素一定能形成原子個數比為1︰1的共價化合物

 

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同步練習冊答案
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