Question

【題目】常溫下，下列粒子濃度關(guān)系錯誤的是

A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. 將0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋ c(CO32－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．根據(jù)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-和H2OH++OH-，CH3COONa溶液呈堿性，且c(OH－)略大于c(CH3COOH)，因此c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故A正確；B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性，說明乙醋酸的電離為主，則c(CH3COO－)＞c(Na+)，故B正確；C. 將0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合恰好形成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，根據(jù)物料守恒c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)，故C正確；D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋) + c(H+)= c(HCO3－)＋2c(CO32－)+ c(OH－)，由于c(OH－)=c(H+)，則c(NH4＋) = c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故D錯誤；故選D。