Question

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　　）

A．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C₃H₈）的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數為N_A

B．標準狀況下，1molCl₂在反應中一定得到2N_A電子

C．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂時發生轉移的電子數為2N_A

D．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4N_A

Answer 1

分析：A．根據n=

V

Vm

計算；
B．氯氣在反應中可作氧化劑也可作還原劑，轉移電子數目在不同的情況下不一樣；
C．鹽酸中的氫元素為+1價，氫氣中的氫元素為0價；
D．1個氦原子核外有2個電子；

解答：解：A．標準狀況下，氣體摩爾體積22.4L/mol，根據n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，則所含有的分子數為0.5N_A，故A錯誤；
B．氯氣只作氧化劑時，1 mol Cl₂發生反應，轉移的電子為2mol，但在發生歧化反應時，情況就有所不同，氯氣與氫氧化鈉反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣完全反應，氯從0價的單質氯變成+1價的NaClO中的氯，失去1mol電子，氯從0價的單質氯變成-1價的NaCl中的氯，得到1mol電子，故B錯誤；
C．金屬與鹽酸反應，金屬失去電子，鹽酸中+1的氫元素得到電子變為產物中0價的氫，每生成1molH₂，金屬失去2mol電子，氫得到2mol電子，所以，常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂時發生轉移的電子數為2N_A，故C正確；
D．1個氦原子核外有2個電子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關問題，注意物質與微粒的關系，注意單位的運用，題目較簡單．