【題目】下列物質中按其成分能與陶瓷歸于一類的是（ ）
A.硅石B.碳化硅C.硅酸鈉D.二氧化硅
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【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩定，+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是
A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2
B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n(氧化劑)∶n(還原劑)=1:2
C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應，生成Cl2 0.1mol
D. a mol Pb3O4加強熱分解生成PbO，則加熱過程中轉移電子數為3a NA
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【題目】A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是(a－b)，L層電子數是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學式最可能表示為( )
A.B3A2B.BA2
C.A3B2D.AB2
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【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據信息回答下列問題。
藥品 | NaNO2(亞硝酸鈉) |
性質 | 1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+； 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 |
（1）已知NaNO2能發生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目。________________
該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數為_______。
（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。
A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性
C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑
（3）下列方法中，可用來區分NaNO2和NaCl的是______ (填序號)。
A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。
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【題目】Ⅰ．ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取：
已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）熔融時ZrSiO4發生反應的化學方程式為___________________________________________，濾渣I的化學式為___________________
（2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a，則a的范圍是____________________；繼續加氨水至pH=b時，所發生反應的離子方程式為__________________________________________
（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為：________________________________________
（4）為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是：____________________________
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：___SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO
根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。__________
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30 mol氮氣，反應生成了5 mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是______________。
（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩定性好，化學性質穩定。以下用途正確的是__________（填序號）
A．可以在冶金工業上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備
B．在電子工業上制成耐高溫的電的良導體
C．研發氮化硅的全陶發動機替代同類型金屬發動機
D．氮化硅陶瓷的開發受到資源的限制，沒有發展前途
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【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
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【題目】按要求回答問題：
（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：
①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。
②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。
③若有1mol e－ 流過導線，則理論上負極質量減少____________g。
④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。
（2）一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g) 
bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝_________。
②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________________________。
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是____________________________。
A．反應中當M與N的物質的量相等時
B．P的質量不隨時間變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．M的物質的量濃度保持不變
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【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體，是一種重要的有機化工原料。現在實驗室模擬工業上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗樣品的純度，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：
回答下列問題：
(1)儀器E的名稱是_____________；其作用是_______________________________________。
(2)裝置B中的溶液為___________________。
(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優點是__________________________________________。
(4)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________________。
(5)反應結束后，關閉K1和K2，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出氯化芐，應選擇溫度范圍為______℃。
物質 | 溶解性 | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
甲苯 | 極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶 | －94.9 | 110 |
氯化芐 | 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機溶劑 | －39 | 178.8 |
二氯化芐 | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 | －16 | 205 |
三氯化芐 | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯 | －7 | 220 |
(6)檢測氯化芐樣品的純度：
①稱取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加熱1小時，冷卻后加入35.00mL 40% HNO3，再將全部溶液轉移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質量為2.87g，則該樣品的純度為_____%(結果保留小數點后1位)。
②實際測量結果可能偏高，原因是__________________________________________________。
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