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【題目】常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是( )

A. 濃H2SO4 B. 濃HCl C. 稀H2SO4 D. 稀HNO3

【答案】A

【解析】

A、常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，則可用鐵罐裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，故A正確；B、常溫下，金屬鐵、鋁會(huì)和濃鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，所以不能用鐵罐或鋁罐貯存，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，金屬鐵、鋁會(huì)和稀硫酸之間發(fā)生反應(yīng)，所以不能用鐵罐或鋁罐貯存，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，金屬鐵、鋁會(huì)和稀鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，所以不能用鐵罐或鋁罐貯存，故D錯(cuò)誤；故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H____0。(填“大于”、“小于”或“等于”)，且在_______（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______________________

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K_____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),甲容器內(nèi)n(CH3OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH )

（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________

②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 方法一的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

B. 推測(cè)BHT在水中的溶解度小于苯酚

C. BHT與都能使酸性KMnO4褪色

D. 從綠色化學(xué)角度分析方法二優(yōu)于方法一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的離子化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<R

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>T

D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是（）

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. SiO2 → H2SiO3

C. Al → AlO2- D. Si→ Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 硫酸工業(yè)的接觸室內(nèi)，有一個(gè)熱交換器

B. 在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石

C. 利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維

D. 氫氧化鐵膠體有較強(qiáng)吸附性，可用于水的凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國化學(xué)家Sidot發(fā)現(xiàn)至今已有近150年的歷史。其中立方硫化鋅的晶胞如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鋅元素在周期表中的位于第______周期_____族，屬于_____區(qū)；

（2）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為_________；

（3）一般鋅元素常表現(xiàn)為+2 價(jià)的原因是_____；

（4）立方硫化鋅晶體的每個(gè)晶胞中含有_____個(gè)鋅離子，其配位數(shù)為_____；含有_____個(gè)硫離子，其配位數(shù)為_____；

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________g·cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_____pm（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是

A.最高正化合價(jià)：P>N>CB.原子半徑：Na>Mg>Cl

C.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SD.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4