Question

在2L密閉容器內(nèi)，充入0.020molNO和0.0195molO₂，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

回答下列問(wèn)題：
（1）800℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

 

a．及時(shí)分離除NO₂氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析：（1）分析圖表可知反應(yīng)在進(jìn)行到3s時(shí)達(dá)到平衡，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行判斷；

解答：解：（1）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
開(kāi)始濃度 0.01mol/L  0.00975mol/L    0
轉(zhuǎn)化濃度 0.0065mol/L 0.00325mol/L 0.0065mol/L
平衡濃度 0.0035mol/L 0.0065mol/L 0.0065mol/L
K=

0.00652

0.00352×0.0065

=530.6； 
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；
故答案為：530.6，減小；
（2）2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
A．及時(shí)分離除NO₂氣體，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．增大O₂的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，
故答案為：c；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素、平衡常數(shù)的計(jì)算，難度中等．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．