Question

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

A、物質的量濃度相等的（NH₄）₂ SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂ SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）

B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

D、1.0mol/LNa₂C0₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．根據溶液的酸堿性對銨離子的水解影響進行分析，銨離子結合水電離的氫氧根離子，使溶液顯示酸性，氫離子抑制銨離子水解，水解顯示堿性的離子促進銨離子水解；
銨離子水解程度越大，溶液中的銨離子濃度越小，據此進行比較即可；
B．溶液電荷不守恒；
C．根據電荷守恒判斷；
D．根據質子守恒判斷．

解答：解：A．物質的量濃度相等的（NH₄）₂ SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，（NH₄）₂ SO₄中c（NH₄⁺）最大，NH₄HSO₄中溶液的氫離子抑制了銨離子水解，大于NH₄Cl中c（NH₄⁺），則溶液中c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂ SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl），故A正確；
B．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒可知應存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），否則正負電荷不等，故B錯誤；
C．酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒，為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C錯誤；
D．由質子守恒可知LNa₂C0₃溶液存在c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D正確．
故選AD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握鹽類水解的特征以及影響平衡移動的因素，從守恒的角度解答該類題目，答題時注意體會，難度中等．