【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. 合成氣的主要成分為CO和H2
B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成
C. ①→②吸收能量
D. Ni在該反應中做催化劑
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【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是（ ）
A．該反應的方程式是2Al+Fe2O3 
2Fe+Al2O3
B．該反應產(chǎn)生高溫，發(fā)出強光
C．根據(jù)鋁熱反應原理，可以冶煉某些金屬
D．若反應中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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【題目】按要求完成下列問題。
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，其中還原劑是___。
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。
a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
c．容器中的壓強不隨時間變化 d．N2、NH3濃度相等
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。
（4）下列各反應中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。
a．H2和Cl2的反應 b．Al和鹽酸的反應 c．Na和H2O的反應 d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應
（5）海水資源前景廣闊。
①列舉一種海水淡化的方法______________。
②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的，該反應的離子方程式為________________________________。
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【題目】下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和反應條件被略去�；衔�A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。
（1）H的化學式為____________。
（2）寫出I與Fe反應生成G的離子方程式為_____________________________。
（3）反應①的化學方程式為____________________________________________。
（4）反應②的離子方程式為____________________________________________。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中非金屬性最強的是____（填元素符號）。
（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___（用化學式表示）。
（3）C和E形成的離子化合物的電子式為 __，用電子式表示A和B形成的過程___，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式___
（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____。
（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____。
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。
（1）對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，該反應中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。
（2）在一定條件下，反應2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是________。
①該反應是置換反應
②反應中NH3被氧化為N2
③在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④該反應中CuO作為氧化劑參與反應
（3） 配平反應：____H2S+___SO2=____S+____H2O。
其中，氧化產(chǎn)物為________，還原劑為________，氧化劑為______。
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【題目】在標準狀況下，①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023個 CO2分子。
(1)5gH2 的物質(zhì)的量是_______，體積是_______；
(2)6.02×1023個CO2分子的物質(zhì)的量是_____，質(zhì)量是______；
(3)所含分子數(shù)最多的是______(請用序號回答，后同)；
(4)所含原子數(shù)最多的是______；
(5)質(zhì)量最大的是_______；
(6)體積最大的是_______；
(7) 體積最小的是_______。
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【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
（1）根據(jù)步驟III填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)______ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_______色，且_____________。
（2）滴定結果如下表所示：
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______
（3）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是__________。
A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25 ℃時Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。
（5）在25 ℃下，將a mol·L—1的氨水與0.01 mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。
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