Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說(shuō)法中正確的是

A．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.17mol/ (L·min)

B．30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度

C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，30min時(shí)發(fā)現(xiàn)C和A、B的濃度都下降了；反應(yīng)速率也是都減小，但是平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)方程式中的x＝1；所以30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積。40min時(shí)C的濃度下降，AB的濃度上升；正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)的速率增大的快；說(shuō)明40min時(shí)升高溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；30min和54min的反應(yīng)的溫度不同，所以平衡常數(shù)不同。前8min A的平均反應(yīng)速率不是0.17mol/ (L·min)。故選B。