【題目】在①FeCl3溶液、②Fe（OH）3懸濁液和③Fe（OH）3膠體3種分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑由大到小的順序是 ． （用序號填寫）
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
A. CO32－、OH－、Na＋、H＋B. Al3＋、Na＋、S2－、Cl－
C. Cl－、H＋、SO42－、Cu2＋D. Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－
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【題目】下列各組物質(zhì)：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們一一分離的是（ ）
A.只有①
B.③和④
C.②和③
D.只有③
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 氧化鋁可用于制造耐火坩堝B. 二氧化硫可用來漂白食品
C. 氧化鐵可用作紅色油漆和涂料D. 硅酸鈉溶液可用作木材防火劑
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【題目】關(guān)于1 mol H2O的下列說法中，錯誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ）
A. 質(zhì)量為18 gB. 標準狀況下的體積為22.4 L
C. 含電子數(shù)為10NAD. 含氧原子數(shù)為NA
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【題目】《侏羅紀公園》中，霸王龍被描述成株羅紀最兇猛的食肉動物。下列關(guān)于其體內(nèi)的化學元素與人體內(nèi)的化學元素的說法中，最可能不正確的是（ ）
A.含量相同B.種類相同C.具有統(tǒng)一性D.具有差異性
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【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：
已知：
①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
③MnSO4·H2O易溶于冷水，不溶于酒精;
④部分金屬陽離子氫氧化物的（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算：當離子濃度小于1.0×10-5時，認為該離子沉淀完全。):
Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.0×10-20， Ksp(Mn(OH)2)=4.0×10-14
（1）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________________。
（2）調(diào)pH的范圍為____________。
（3）在該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________；“加熱驅(qū)氨” 環(huán)節(jié)，溫度不能過低也不能過高的原因為___。
（4）請根據(jù)如下圖示，將“由碳酸錳經(jīng)一系列操作獲得MnSO4·H2O晶體，并測定純度”的實驗方案補充完整。
①將碳酸錳固體溶于稀硫酸獲得硫酸錳溶液;
②加熱溶液并控制溫度>40℃，_________得到粗產(chǎn)品；
③_______，低溫干燥，可得到較純晶體。
④欲測定該品體的純度，取14.00g晶體加蒸餾水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量標準BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，則此樣品的純度為___(保留四位有效數(shù)字)。某小組計算發(fā)現(xiàn)本組樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有__(任寫一種)。
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【題目】（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關(guān)系式_____________________。
【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n
【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。
（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且堿性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。
（2）醋酸難電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸濃度較大而剩余，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。
（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，所以[H+]=[OH-]，則混合后溶液呈中性，與（1）比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，由于醋酸難電離，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)，與（1）比較可知m與n的大小關(guān)系式為m>n。
【題型】填空題
【結(jié)束】
23
【題目】某溫度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。
（2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如下表所示：
實驗序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=________， 實驗②中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1。
（3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：____________________ 。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH 為_____________。
（4）在25 ℃下，將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________。
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