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【題目】現有由兩種金屬元素組成的合金10.5g，投入足量的稀硫酸中反應完全后，測得生成氫氣1g，則組成該合金的元素可能是

A. Fe與Zn B. Mg與Cu C. Na與Mg D. Al與Fe

【答案】D

【解析】

分別計算10.5g金屬生成氫氣的質量，利用平均值法分析。

根據與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁、鈉分別呈+2、+2、+2、+3、+1，10.5g鐵與足量稀硫酸反應后生成0.375g氫氣，10.5g鋅與足量稀硫酸反應后生成0.323g氫氣；10.5g鎂與足量稀硫酸反應后生成0.875g氫氣；10.5g鋁與足量稀硫酸反應后生成1.17g氫氣；10.5g鈉與足量稀硫酸反應后生成0.457g氫氣；銅銀不與稀硫酸反應，放出氫氣質量為0g，根據平均值法，10.5g合金放出1g氫氣，合金中一定有鋁，故選D。

練習冊系列答案

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【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數相等；Z原子的不成對電子數在同周期中最多，且Z的氣態氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是_____________，其基態原子的電子排布式為[Ar]_______。

（2）如圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_______(填標號)。

（3）化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是____________，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為__________________。

（4）Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩定結構的化合物，其分子的空間構型為_____。

（5）某R的氧化物晶胞結構如圖所示。該物質的化學式為_______________。已知該晶體密度為pg·cm-3，距離最近的兩個原子的距離為dpm，則R的相對原子質量計算表達式為___________________________(已知lpm=10-12m，阿伏加德羅常數為NA)。

（6）X形成的一種常見單質，性質硬而脆，原因是_______________________。

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【題目】關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　　）
A.都是白色的固體
B.都能和水反應形成強堿溶液
C.都是堿性氧化物
D.焰色反應的顏色都是紫色

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【題目】某化學學習小組設計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質的流程：

（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名稱是 _______。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。

（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:5，則發生反應的化學方程式是________________________________。

（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應該選用的是______。

a.熱水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳

（5）用Na2S2O3的標準溶液測定產品的純度，發生反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。

編號	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL	19.95	17.10	20.05

滴定時，達到滴定終點的現象是________，碘單質在產品中的質量分數是________% 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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【題目】二氧化氯(ClO2) 作為一種高效強氧化劑，已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。某研究小組設計如圖所示裝置制備ClO2和NaClO2。已知: ClO2熔點一59℃、沸點11℃，常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體，ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸。NaClO2 高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl。