【題目】下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 實驗室用裝置①蒸餾石油
B. 裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D. 裝置④是電解精煉銅，b極為粗銅，發生氧化反應
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數據如下表，下列判斷不正確的是 ( )
數據編號 | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY
B. 由表中數據可估算出Ka(HX)≈10－5
C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
D. 上述②反應后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式_____________________；
（2）下圖是8種環狀的烴類物質：
①互為同系物的有__________和__________ (填名稱，下同)；互為同分異構體的有__________和__________、__________和__________；
②棱晶烷的二氯取代產物有__________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：（ ）
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是 （ ）
A. 向容量瓶中轉移溶液時，瓶事先用蒸餾水洗滌過
B. 稱量時NaOH已經潮解
C. 定容時俯視容量瓶的標線
D. 搖勻后發現液面低于標線，未做處理。
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【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A的基態原子2p能級有2個單電子；C占整個地殼質量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性；F位于ds區，最外能層有單電子, 是唯一的能大量天然產出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數相等。
(1)寫出基態F原子的價電子排布式__________
(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序為__________________（用元素符號表示）
(3)A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構型__________________，AC2中心原子的雜化方式__________,與AC2互為等電子體的粒子的化學式_________,___________（分子和離子各寫一種）。
(4)D、E形成的一種離子化合物，在晶胞結構圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為ncm，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞的密度ρ=____g／cm3（用含a、NA的計算式表示）。
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【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：
（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。
（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______（用化學式表示）。
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式
___________________________________________________________________
有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）___________________________________________________________
（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發生反應產生H2，判斷理由是_______
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【題目】鉀是—種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）一Q
壓強（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸點（℃） | 590 | 710 | 770 |
Na的沸點（℃） | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸點（℃） | 1437 | ||
NaCl的沸點（℃） | 1465 |
該反應的平衡常數可表示為：K＝C（K），各物質的沸點與壓強的關系見上表。
（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為________，而反應的最高溫度應低于________。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是____________。
（3）常壓下，當反應溫度升高900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K＝______
（4）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發生如下反應:TaS2(s)+2I2(g)
TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應體系中循環使用的物質是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量，且屬于氧化還原反應的是
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 灼熱的炭與CO2反應
C. 鋁與稀鹽酸 D. 鋁粉與氧化鐵粉末反應
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