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汽車尾氣的無害化處理的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H<0下列說法不正確的是

A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快	B．使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都加快
C．使用催化劑，可以降低活化能	D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大

反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H<0正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以
A正確，升高溫度反應(yīng)速率加快；B正確，催化劑能加快反應(yīng)速率；C正確，催化劑能降低反應(yīng)反應(yīng)需的活化能，加快反應(yīng)速率；D錯(cuò)，升高溫度，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)

B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為     mol/(L·min)。
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂＝     mol/L。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃    V₁（填＞、＝、＜)且C₃    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成C和D：A+B=C+D
a將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c將1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同時(shí)倒入30ml蒸餾水
d將1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序是_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞。

B．增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)

D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件中不可以加快2H₂O₂(aq)

2H₂O(l)+O₂(g)的化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．增大H₂O₂的濃度	B．加入MnO₂作催化劑
C．升高反應(yīng)溫度	D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成H₂的總量，可以向鹽酸中加入適量的

A．固體NaOH

B．Na₂SO₄溶液?

C．CuSO₄(s)

D．CH₃COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z三種物質(zhì)。常溫下分別用Y或Z與X混合時(shí)，反應(yīng)速率幾乎相同的是

選項(xiàng)	X	Y	Z
A	2mL 5%H₂O₂溶液	1mL 1 mol·L^-1CuSO₄溶液	1mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液
B	1mL 1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液	1 mL 1 mol·L^-1HCl溶液	1mL 0.5 mol·L^-1 H₂SO₄溶液
C	鈉塊	10 mL 乙醇	10 mL 水
D	經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘	5mL 海水	5 mL 蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
（1）反應(yīng)C(s)+CO₂(g)

2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；
已知C(s) + H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₁；H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為。
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c₀(SO₂)=1mol·L^－¹，c₀(O₂)="1" mol·L^－¹，當(dāng)反應(yīng)在該溫度

下SO₂轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng) (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
（3）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)

cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度
為ρ g/cm³)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．t₁時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)

B．鋅鍍層的厚度為

C．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一

D．有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn- 2e → Zn²⁺

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