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下列實驗設計方案中，可行的是（）

A．向某溶液中先滴加稀鹽酸，沒有明顯現象，再滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，則該溶

液中一定含有硫酸根離子

B．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在潤濕pH試紙上，測定其pH

C．將H₂、O₂的混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣

D．除去氯化鈉中的硝酸鉀，加水后過濾

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，能達到預期目的的是（）

A．用過濾法除去Fe(OH)₃膠體中的FeCl₃

B．為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

C．向某溶液中滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃，來檢驗溶液中是否含有SO₄^2-

D．將Na投入到CuSO₄溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____ _____。

A B C D E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為      g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度     0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為       mL（保留1位小數），如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用      mL量筒最好。
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是         （

填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100mL 0.92 mol/L的稀硫酸。
⑴甲：量取 mL98﹪密度為1.84g/cm³的濃硫酸，小心地倒入成有少量水的燒杯中，攪拌均勻再轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯玻璃棒洗滌2-3次，將每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水

定容，塞好瓶塞，反復上下搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是
                                  ；
②定容的正確操作是                                             。
⑵乙：用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量的水，均勻攪拌待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中的錯誤之處

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某化學探究學習小組同學在實驗室中配制100mL 3.6 mol·L^－¹的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L^－¹的濃硫酸配制溶液，需要濃硫酸的體積為             。
（2）下列實驗步驟是配制溶液所必需的步驟，請使用各步驟的編號按照實驗操作時的順序進行排序(只填各步驟的編號)                                           。
①溶解并恢復至室溫；②定容；③計算；④轉移；⑤量取；⑥洗滌并轉移；⑦反復倒轉搖勻。
（3）實驗中除了需要50mL量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有
                                                      。
（4）定容的正確操作是
                                                                            。
（5）該小組在實驗室中發現了一張注射用質量分數為5%的葡萄糖(分子式為C₆H_l2O₆，相對分子質量為180)溶液的標簽，如下圖所示。