【題目】某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素。下列說法不正確的是( )
A. 圖中虛線相連的元素位于同一族
B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA族
D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
A. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將溶液蒸干
B. 蒸餾時(shí)，應(yīng)采用逆流原理使冷凝器下口進(jìn)水上口出水進(jìn)行冷卻
C. 分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
D. 過濾時(shí)，用玻璃棒在漏斗中不停攪動(dòng)可以縮短過濾所需的時(shí)間
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。
a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：
（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號(hào))；
（2）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；
（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；
（4）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。
②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。
A．稱量用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知298K時(shí)，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=
。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測(cè)得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V。=20.00mL
C. 298K時(shí)，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%
D. 298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素B的最高價(jià)氧化物甲為常見溫室氣體。B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。
（1）寫出以上元素的名稱:A___________D____________G____________
（2）C、F的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_______________________________。
（3）用電子式表示化合物甲的形成過程:___________________________________________________。
（4）少量甲通入由C、D、E三種元素組成的化合物乙的溶液中的離子方程式是:_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+ ， 生成Fe（OH）3沉淀除去．
表2原料價(jià)格表
物質(zhì) | 價(jià)格/元噸﹣1 |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是 ， 其作用是；
（2）在步驟③中加入的試劑應(yīng)是；之所以要控制pH=9.8，其目的是；
（3）在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)是；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。
（1）畫出下列堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
①鋰____________；②鈉__________；③鉀__________；④銣__________。
（2）比較堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)：
①它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是___________________________________________________；
②它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)是___________________________________________________。
（3）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鎂
D.高錳酸鉀
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