【題目】分別將下列選項中的兩種物質充分混合靜置一段時間后，能分層的是( )
A.乙醇與乙酸B.乙醇與飽和Na2CO3溶液
C.乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液D.乙酸與水
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
(2)寫出B的化學式：____________。
(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。
(4)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)
(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。
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【題目】化合物N（
）可以增強牙膏、口香糖等制品的香氣，其中間體L的合成路線如下：
已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子團
請回答：
（1）A的官能團名稱是______。
（2）B不能發生銀鏡反應，A→B的化學方程式是______。
（3）C的結構簡式是______。
（4）D→F的反應類型是______，F→G的化學方程式是______。
（5）J的結構簡式是______。
（6）K含有六原子環結構，K→L的化學方程式是______。
（7）G和L經過3步反應合成N，路線如下：
結合中間體L的合成路線，寫出下列物質的結構簡式：
中間產物1：______，中間產物2：______。
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【題目】某實驗小組同學利用下圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。
（1）甲池為裝置_______(填“原電池”或“電解池”)。
（2）甲池反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差28g，導線中通過_________mol電子。
（3）實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出銅棒稱量，質量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側Pt電極反應式為___________________________________，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入_____________(填化學式)。
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【題目】現有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子的分子，Y、Z結合生成化合物丁。有關物質的轉化關系如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 原子序數由小到大的順序是：W<Z<Y<X
B. 化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙
C. Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
D. Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物
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【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B，發生反應：xA(g)+2B(s) 
yC(g) △H<0.在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題
（1）根據圖示可確定x：y=________。
（2）0-10min容器內壓強______ （填“變大”、“ 不變”或“變小”）
（3）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是______（填編號，下同）；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑
（4）若平衡1的平衡常數為K1，平衡II的平衡常數為K2，則K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2
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【題目】生物體內某些有機物的元素組成可表示如下：
（1）A的功能的多樣性是由A的_________的多樣性決定的。字母A3代表的物質的名稱是_________，產生A2 過程涉及的單層膜的細胞器有__________、_________。
（2）c的名稱為______，C1的名稱為_______； 人體內C徹底水解得到的產物有_________種。
（3）B是主要的能源物質，則b______________。
（4）A是由a經_______反應形成的，形成的化學鍵的結構簡式是_________________。
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【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經以下反應可制備一種有機玻璃：
已知：羰基化合物可發生以下反應：
(注：R'可以是烴基，也可以是H原子)
回答下列問題：
（1）A分子中官能團的結構簡式為____________，分子結構鑒定時，獲取官能團信息的儀器是____________。
（2）B生成C的反應類型為____________。
（3）核磁共振氫譜表明D只有一種化學環境的氫,D的結構簡式為_________，分子中最多有_______個原子共平面。
（4）E發生酯化、脫水反應生成F的化學方程式為_____________________________。
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的結構簡式為____________。
（6）聚丙烯酸鈉(
)是一種高吸水性樹脂。參考上述信息，設計由乙醇制備該高聚物單體的合成線路。_______________________________________________________
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【題目】四氧化三錳（Mn3O4）是電子工業的磁性材料，而氯化鉛（PbCl2）常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦（主要成分為PbS）和軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3等雜質）制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) 
PbCl42- ( aq) ΔH > 0
（1）80℃時，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率，可采取的措施有________（寫出一條即可）。
（2）試劑X是___________。（填“化學式”）
（3）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的總反應化學方程式為___________。
（4）結合化學用語回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是___________。
（5）向濾液b中通入NH3和O2發生反應后，總反應的離子方程式為___________。
（6）金屬錳可以用Mn3O4為原料，通過鋁熱反應來制備，當生成5.5 kg Mn 時，理論上消耗金屬鋁的質量最少為___________kg。
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