Question

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：

（1）A的結構式：_____________________

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：__________________________；反應類型為：_______________

（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象：_________________________________

（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：______________________；反應類型為：_______________

（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

Answer 1

【答案】 CH2＝CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3 加成反應 下層無色，上層紫紅色 取代反應 A>B

【解析】A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，則原子個數之比為1：1，符合CnH2n-6，B的相對分子質量為78，則12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯。（1）A為CH2=CH2，其結構式為：；（2）A相鄰的同系物C為CH2=CHCH3，使溴水褪色發生加成反應，該反應為CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；（3）碘水中加入苯發生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到下層無色，上層紫紅色；

（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程，屬于取代反應；（5）由CxHy消耗x+mol氧氣，則等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞B。