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【題目】下列說法不正確的是

A. 有些物質不含化學鍵，存在分子間作用力

B. 石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵

C. 氫氧化鈉在熔融狀態下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性

D. 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子

【答案】D

【解析】稀有氣體不含化學鍵，存在分子間作用力，故A正確；二氧化硅是原子晶體，原子晶體加熱熔化時需破壞共價鍵，故B正確；氫氧化鈉加熱熔融破壞離子鍵，形成自由移動的鈉離子和氫氧根離子，具有導電性，故C正確；金屬晶體中含有金屬陽離子，沒有陰離子，故D錯誤；

練習冊系列答案

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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A. 明礬易熔于水，可用作凈水劑

B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來千燥HC1

C. 碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑

D. 氧化鎂熔點很高，可用于耐高溫材料

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【題目】空氣質量報告的各項指標可反映出空氣的質量，下列氣體已納入我國空氣質量報告的是(　　)

A.CO2B.N2C.SO2D.O2

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【題目】钚（Pu）作為熱源材料，常用來驅動太空船。下列關于的說法正確的是 ( )

A. 與具有相同的化學性質B. 與互為同素異形體

C. 與互為同位素D. 與含有的中子數相同

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【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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【題目】（1）微粒銨根14N2H4+中的中子數是_______，核外電子數是_______。

（2）寫出N2的電子式____，CO2的結構式______；用電子式表示H2S的形成過程_____；

（3）已知拆開1 molH—H鍵、1 molI—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應生成1 molHI需要____（填“放出”或“吸收”）______kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制硝基苯的主要步驟如下：

① 在250mL的圓底燒瓶中放入17.7 mL苯，配上一個雙孔橡皮塞，一個孔插入一支100℃溫度計，其水銀球要進入液面下，另一個孔插入長頸漏斗，儀器裝置如圖所示。

②通過長頸漏斗上口將已配制好的混酸分多次加入燒瓶中。每加一次，必須振蕩燒瓶，當反應物溫度不再上升而趨下降時，才可繼續加混酸。反應溫度應保持在40—50℃，若超過50℃，可用冷水浴冷卻燒瓶，加料完畢后，把燒瓶放在水浴上加熱，約10分鐘內把水浴加熱到55-60℃，并保持30分鐘，間歇地振蕩燒瓶。

③冷卻后將反應物倒入分液漏斗，靜置分層，分出酸液和粗硝基苯，由于工業濃H2SO4中含有少量汞鹽等雜質有催化作用，使反應產物中含有苦味酸(2，4，6－三硝基苯酚)和2，4－二硝基苯酚使粗硝基苯呈淺黃色，此外還含有間二硝基苯。已知：苦味酸與2,4-二硝基苯酚均有酸性，能與堿反應；間二硝基苯性質與硝基苯類似。請回答下列問題

(1)步驟①中長頸漏斗的作用

a _______________________，b _______________。

(2)步驟 ②中，每加入一次混酸，必須振蕩燒瓶的目的_____________________。

(3)步驟②中，需嚴格控制溫度的原因___________________________________。

(4)步驟③中，靜置分層后，粗硝基苯在分液漏斗_____ 層。

(5)要將粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到純凈的硝基苯必須進行的五步操作名稱為a __________ 、 b _____________、c _________ 、 d _____________、e_________。

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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是(　　)

A. 測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－