【題目】【2017硚口區校級模擬】某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)+B(g)═C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為Ⅰ．然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．
A | B | C | |
Ⅰ | 0.050molL﹣1 | 0.050molL﹣1 | 0.050molL﹣1 |
Ⅱ | 0.070molL﹣1 | 0.070molL﹣1 | 0.098molL﹣1 |
Ⅲ | 0.060molL﹣1 | 0.060molL﹣1 | 0.040molL﹣1 |
Ⅳ | 0.080molL﹣1 | 0.080molL﹣1 | 0.12molL﹣1 |
針對上述系列實驗，下列結論中錯誤的是( )
A．由Ⅰ中數據可計算出該溫度下反應的平衡常數K=20mol﹣1L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
D．第Ⅳ組實驗數據的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A．在任何物質分子中都含有化學鍵
B．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數不相等的分子
D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016鹽城三模】實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．
已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；
③水合肼（N2H4H2O）具有強還原性，可分別將IO﹣、IO3﹣和I2還原為I﹣，本身被氧化為N2（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．
（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是 （填字母）．
a．將碘塊研成粉末 b．起始時加少量NaI
c．將溶液適當加熱 d．加大高純水的用量
（2）I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是 ．
（3）加入稍過量水合肼發生反應的離子方程式為 （只寫一個）．
（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是 ．
（5）反應的后期I2與Na2CO3溶液反應難以進行，此階段需對投料順序作適當改進，改進的方法是 ．
（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42﹣，極少量的K+和Cl﹣）進行脫色、提純并結晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、
（實驗中需使用的試劑有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（ ） 
A.常溫下，單質a呈氣態
B.單質c具有強氧化性
C.穩定性：d＞e
D.f受熱易分解為d和e
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等．腈綸是由CH2═CH﹣CN聚合而成的，CH2═CH﹣CN可以由下列反應制得：
□CH3﹣CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH﹣CN+□H2O
丙烯可以由石腦油裂解制得：C10H22→2C3H6+X
（1）配平方程式：CH3﹣CH═CH2+NH3+O2→CH2═CH﹣CN+H2O
（2）寫出上述反應式中X的同分異構體的結構簡式；
（3）生物質含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物，寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學方程式；
（4）葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與（試劑名稱）反應析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應，寫出該反應現象 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：
序號 | 反應 | c（H2O2）/ | V（H2O2） | m（MnO2） | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
a.設計實驗2和實驗3的目的是研究對化學反應速率的影響；
b.為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗和實驗作對比（填序號）；
c.將實驗1和實驗2作對比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1鹽酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
實驗步驟：
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加幾滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反應后，將溶液分成三份；
c.取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
d.另取一份，加試劑（填序號），現象，說明此反應存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解為NO2 ． 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用現代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數據記錄如圖所示： 
a.反應容器中最后剩余的物質有 ， 其中N2O4的物質的量為mol；
b.c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 ． （選填“變大”，“變小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017寶山區二模】氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
(1)科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2：2NO+2CO
2CO2+N2+Q(Q＞0)
某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：
時間(s) 濃度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
該反應平衡常數K的表達式為 ；溫度升高，K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”)；前2s內的平均反應速率v(N2)= ；若上述反應在密閉容器中發生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是 ．
(2)工業合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是 ．
(3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是 ．
a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內的壓強保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發生變化
d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零
(4)常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3(溶液體積變化忽略不計)，反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；在通入NH3的過程中溶液的導電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色的溶液，可用一種試劑將它們區別開來，該試劑是( )
A. 蒸餾水 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液
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